\(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H\) (trước phản ứng) = 0,2 (mol)

\(n_{H_2}=\frac{0,18}{2}=0,09\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_H\)(sau phản ứng) = 0,18 (mol)

Ta thấy: \(n_H\)(trước phản ứng) > \(n_H\)(sau phản ứng) \(\left(0,2>0,18\right)\)

\(\Rightarrow HCl\) dư.

PTHH:

Mg + 2HCl ==> MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl ==> FeCl₂ + H₂

Ta có: n_HCl = \(\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

=> n_H (trước phản ứng) = 0,2 (mol)

n_H2 = \(\frac{0,18}{2}=0,09\left(mol\right)\)

=> n_H(sau phản ứng) = 0,18 (mol)

Ta thấy: n_H(trước phản ứng) > n_H(sau phản ứng)

=> Axit dư, hỗn hợp kim loại hết

nH2= 0,15(mol)

PTHH: Mg + 2 HCl -> MgCl2 + H2

x______2x_______x________x(mol)

Fe+ 2 HCl ->FeCl2 + H2

y____2y______y___y(mol)

Ta có hpt: \(\left\{{}\begin{matrix}24x+56y=5,2\\x+y=0,15\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\\y=0,05\end{matrix}\right.\)

mMg=0,1.24=2,4(g)

=> \(\%mMg=\dfrac{2,4}{5,2}.100\approx46,154\%\\ \Rightarrow\%mFe\approx53,846\%\)

Đáp án A

Phản ứng:

*Nhận xét sự đặc biệt của hỗn hợp khí và tỉ lệ phản ứng

Dung dịch thuốc tím KMnO₄ trong mối trường axit là một chất oxi hóa mạnh:

Đáp án A

Đáp án C

nMg=nFe=9,6/(24+56)=0,12 mol

nO=nH⁺/2=0,36/2=0,18 mol => nO₂=0,09 mol

nCl₂=z

Giả sử trong Y:

Fe²⁺: x

Fe³⁺: y

Cl^-: 2z+0,36 (BTNT Cl)

Fe²⁺ + Ag⁺ → Fe³⁺ + Ag

x                                  x

Ag⁺        +       Cl^- → AgCl

2z+0,36                  2z+0,36

BTNT Fe: x+y=0,12 (1)

BT e: 0,12.2+2x+3y=2z+0,18.2 (2)

m _{kết tủa} = 108x+143,5(2z+0,36) = 85,035 (3)

Giải hệ pt ta được: x=0,03; y=0,09; z=0,105

%V_O2=0,09/(0,09+0,105)=46,15%

giúp với

a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,5\\n_{H_2SO_4}=0,19\end{matrix}\right.\)

Gọi công thức chung của 2 axit là HX

=> n_HX = 0,5 + 0,19.2 = 0,88 (mol)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,736}{22,4}=0,39\left(mol\right)\)

Do n_HX > 2.n_H2 => axit còn dư sau pư

b) bài này s tính riêng đc mỗi muối :v